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初中常见的化学式

一、常见单质

氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He

氖气Ne氩气Ar

碳C硅Si硫S磷P碘I2

钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn

铁Fe铜Cu汞Hg银Ag

二、化合物

1、氧化物

水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO

二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2

二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO

氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4

氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2

氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO

2、其他化合物

硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl

碳酸H2CO3硫化氢H2S

氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2

氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2

氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2

氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3?H2O

氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3

氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3

氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2

氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4

高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3

碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3

硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3

碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3

碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4

硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3

硫酸钡BaSO4

3、常见有机化合物

甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6

?常见的化学方程式

一、化合反应

1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P+5O22P2O5

2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O22H2O

3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S+O2SO2

4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg+O22MgO

5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C+O2CO2

7、木炭不充分燃烧：2C+O?22CO

8、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2

9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2+C2CO

二、分解反应

11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

12、氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑

13、双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑

14、电解水：2H2O2H2↑+O2↑

15、碳酸分解：H2CO3H2O+CO2↑

16、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

三、置换反应

17、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

20、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

21、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑

四、复分解反应

（一）酸+碱→盐+水

22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O

23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O

（二）酸+盐→另一种酸+另一种盐

26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

27、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

28、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?

29、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?

（三）碱+盐→另一种碱+另一种盐

30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

（四）盐+盐→两种新盐

32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

（五）金属氧化物+酸→盐+水

34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O

35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

五、其他反应类型

36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

37、氢氧化钠在空气中变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

39、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO?2

40、酒精燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

41、甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

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提分关键：一文掌握初中化学必考六大实验题！

一、空气中氧气含量的测定

1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用止水夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。

2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。

4.注意事项：

①红磷要取足量或过量；

②实验前检查装置气密性；

③止水夹夹紧；

④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；

⑤要冷却完全。

二、高锰酸钾制氧

1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄。

2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。

3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。

4.注意事项：

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；

②药品平铺在试管的底部：均匀受热；

③铁夹夹在离管口约1/3处；

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂；

⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。

三、电解水

1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。

2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体燃烧并出现淡蓝色火焰。

3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

4.注意事项：

①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。

②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。

四、木炭还原氧化铜

1.操作步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象。

2.实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，石灰水变浑浊。

3.实验结论：碳具有还原性。

4.注意事项：

①反应完后先将盛有石灰水的试管移走，防止液体倒吸进入试管，使热的试管炸裂；

②实验完毕不能立即将试管内的物质倒出观察，防止高温的铜与空气中的氧气反应重新氧化成氧化铜。

五、一氧化碳还原氧化铜

1.操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铜，先通CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。

2.实验现象：黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊，末端导管处产生蓝色火焰。

3.实验结论：一氧化碳具有还原性。

4.注意事项：实验前要对一氧化碳进行验纯。

六、铁的冶炼

1.操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铁，先通CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。

2.实验现象：玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。

3.实验结论：炼铁的原理就是利用一氧化碳与氧化铁的反应。

4.注意事项：反应结束后应先停止加热，待冷却后停止通气。

初中常见化学式和化学方程式